Erm, ich habs jetzt so verstanden, dass sich die Luft nicht mehr weiter erhitzt, sie sich halt anstant wärmer zu werden ausdehnt!?

http://www.k-wz.de/vmotor/stirling.html

http://de.wikipedia.org/wiki/Stirlingmotor#Funktionsweise

Quoted

Isotherme Expansion bei hoher Temperatur T1
Die Energie eines idealen Gases kann sich bei konstanter Temperatur nicht ändern

muss sie nicht wärmer werden um sich auszudehnen?

1.) Die Wärme (=Energie) die du reinsteckst würde bei einem nicht ausdehnbaren Behälter zur Erhöhung von Druck und Temperatur führen.

2.) In deinem Fall wird aber davon ausgegangen dass die Temperatur konstant bleibt und die volle Energie die du reinsteckst in die Ausdehnung des Zylinders gesteckt wird. ->Der Kolben bewegt sich.


Da gibt's ne ideale Gasgleichung die immer erfüllt sein muss:

p*V=n*R*T

Dabei ist p der Druck, V das Volumen, n die Molzahl, R die universelle Gaskonstante und T die Temperatur.

Der 1.) Fall ließe sich damit gut beschreiben. Erwärmst du das Ding, steigt die Temperatur, während n, R und V konstant bleiben. ->Der Druck steigt.

Im 2.) Fall dehnt sich das Ding aus, während T, R und n konstant bleiben. Damit muss der Druck sinken und das Ding dehnt sich eben aus.

Jetzt bringt dir das net viel, denn du willst ja normalerweise um wieviel sich der Behälter ausdehnt in Abhängigkeit von der Wärme die du reinsteckst:

Dafür gibt's dann den 1. Haupsatz der Thermodynamik, ist aber hier sicherlich net gefordert weil das wird dann schon ne Ecke komplizierter zu erklären.


Zusammengefasst kannst das also so sehen:

Wenn du nen geschlossenen unverformbaren Behälter hast und da Energie reinsteckst, wird das garantiert wärmer.

Wenn du nen Zylinder mit reibungsfrei gleitendem Kolben hast und da Energie reinsteckst, wird es nicht wärmer sondern dehnt sich aus.
Denn es ist für das Gas innendrin "leichter" sich auszudehnen als sich zu erwärmen. Das folgt immer dem Prinzip des kleinsten Zwangs.

Quoted

Original von Wallimar
Da gibt's ne ideale Gasgleichung die immer erfüllt sein muss:

p*V=n*R*T

Dabei ist p der Druck, V das Volumen, n die Molzahl, R die universelle Gaskonstante und T die Temperatur.

geht die nich p*V=m*R*T ?

Quoted

Original von Ra@ZZ125
In was für Gerätschaften wird so ein Motor eigentlich angewendet?

Nimmst du Kessel, machst du Feuer drunter, hast du Antrieb.


@TheChris: Und was entspricht dann dem m bei dir?
Hab jetzt schon 3 Semester lang Thermodynamik in allen Variationen gehabt, das wär bitter wenn du mir jetzt erzählst dass das alles falsch war...

http://de.wikipedia.org/wiki/Ideales_Gas

ach ne Wallimar, ich hab die so im Kopf halt mit m und R(G), mit der spez. Gaskonstante